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        直接電位法原理

        更新時間:2023-07-24   點擊次數:527次

        直接電位法

        溶液中H+活度的測定(兩次測量法、標準曲線法、標準加入法)

        1、指示電極——玻璃電極(-)

        ①φ玻=K(電極常數)-0.059pH(25℃)

        ②玻璃電極的性能——轉換系數S

        S=-Δφ玻/ΔpH(T=25℃時,S=0.059)

        溶液中pH變化一個單位引起玻璃電極電位的變化值。

        ③堿差:pH>9時,pH測得值小于真實值,產生負誤差

        原因:玻璃電極對鈉離子也有響應

        酸差:pH<1時,pH測得值大于真實值,產生正誤差

        故pH=1~9適用

        ④不對稱電位(φas)

        當a外=a內,φm卻=1~3mV

        原因:

        (1)膜內外表面結構和性能不盡相同

        (2)外表面被污染、腐蝕或劃刻

        解決:浸泡電極,降低不對稱電位。

        ⑤內阻:50~500MΩ

        要用專門的電子電位儀,減小測量誤差

        ⑥使用T:0~50℃

        過低電阻增大,過高影響離子交換,降低使用壽命。

        2、溶液pH的測定

        ①組成

        ②原理

        E=φ甘-φ玻=K’+0.059pH

        測定兩次,消去K

        ③注意事項

        (1)使用范圍pH=1~9

        (2)兩次測量法中,標液pHs應與待測液pHx接近,ΔpH≤3

        (3)玻璃電極需在蒸餾水中浸泡24h以上,降低并穩定不對稱電位,活化電極

        (4)在同一T下測 。西安卓凡石油儀器提供





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